QUIMICA-1/pH

Quimica/pH

Considere que o suco de laranja apresenta [H⁺]=1,0.10^-3 mol/L e que o suco de tomate tenha[H⁺]=1,0.10^-4 mol/L.

Qual é a solução mais ácida?
Para simplificar comparações desse tipo, em 1909 o bioquímico dinamarquês Soren Peter L. Sorenvan (1868-1939) criou um sistema que ficou conhecido como escala de pH(potencial hidrogeniônico).

Por definição: pH= - log [H⁺] ou [H⁺]= 10^-pH

Aplicações desse conceito:

Suco de laranja: pH= - log [H⁺]= - log 10^-3=3

Suco de tomate: pH= -log [H⁺]= - log 10^-4=4

A escala de pH utilizada pelos químicos atende á grande maioria das situações de laboratórios e industrias. Essa escala considera valores de pH de zero á 14.

pH <> 7 Soluções Básicas

Quanto menor o pH,maior a acidez da solução.

A influêcia do pH na vida dos seres humanos

Bons jardineiros sabem que o controle do pH do solo é importante para o bom desenvolvimento das plantas.Um fato curioso é que a cor de vários tipos de flores, como dálias e hortências, muda de acordo com o pH do solo.As hortências, por exemplo, são azuladas em solo muito ácido (pH<5), mas lilases em pH entre 5 e 7. Em solos neutros ou básicos, adquirem cor rosa.

Técnicos em agricultura sabem que culturas como a do arroz e a do milho necessitam de solo básico(alcalino), por isso eles analisam o pH do solo,se o solo for ácido, costuma-se corrigir o pH com adição de calcário.

Pesquisadores analisam o nível de poluição de rios e lagos através do pH da água.

FONTE: Livro Química Realidade e Contexto
Editora Atica